Όταν ένας μη χημικός σκέφτεται το αλάτι, το NaCl (χλωριούχο νάτριο) έρχεται άμεσα στο μυαλό, αλλά για έναν χημικό, πολλές άλλες ενώσεις ταιριάζουν επίσης με το νομοσχέδιο και το CaCl2 είναι ένα από αυτά. Το CaCl2 το σύνθετο όνομα είναι χλωριούχο ασβέστιο Όπως το επιτραπέζιο αλάτι, είναι ένα λευκό κρύσταλλο σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά έχει ιδιότητες που ξεχωρίζουν σαφώς.
πίστωση: Nomad / E + / GettyImagesΣυνήθεις χρήσεις χλωριούχου ασβεστίουΤο χλωριούχο ασβέστιο μπορεί να ληφθεί με τη διύλιση ανθρακικού νατρίου, φυσικής άλμης ή ασβεστόλιθου. Διαλύεται εύκολα στο νερό και στην πραγματικότητα θα μετατραπεί σε υγρό εάν απομείνει αρκετά και σε υγρό περιβάλλον. Οι συνήθεις χρήσεις περιλαμβάνουν την αποξήλωση των οδών, την επιτάχυνση του καθορισμένου χρόνου σκυροδέματος, τον έλεγχο της υγρασίας και τη βελτίωση της γεύσης της μπύρας.
Κοινές χρήσεις CaCl2 σε οδούς και αυτοκινητόδρομους
Όπως το χλωριούχο νάτριο, το χλωριούχο ασβέστιο χαμηλώνει το σημείο τήξης του πάγου, έτσι μια από τις πιο κοινές χρήσεις του είναι για την αποξήλωση των δρόμων. Λειτουργεί σε πολύ χαμηλότερες θερμοκρασίες - μείον 20 ° F έναντι 20 ° F για το βράχο άλας - γιατί στην πραγματικότητα απελευθερώνει θερμότητα σε μια εξωθερμική αντίδραση όταν διαλύεται. Θα κοστίσει περισσότερο ανά λίβρα από το αλάτι, αλλά χρειάζεστε λιγότερα για να κάνετε το ίδιο ποσό χαλάρωσης. Τα προϊόντα αποχρωματισμού περιέχουν συχνά χλωριούχο νάτριο και χλωριούχο ασβέστιο.
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι υγροσκοπικός, που σημαίνει ότι προσελκύει υγρασία από το περιβάλλον της. Αυτή η ποιότητα καθιστά ένα καλό χημικό να χρησιμοποιηθεί για την καταστολή της σκόνης σε χωματόδρομους και άλλους δρόμους.
Χλωριούχο ασβέστιο για έλεγχο υγρασίας
CaCl2 είναι κάτι περισσότερο από υγροσκοπικό. είναι διαρρέων, που σημαίνει ότι μπορεί να απορροφήσει αρκετή υγρασία για να γυρίσει σε υγρή άλμη σε θερμοκρασία δωματίου. Είναι το πιο συνηθισμένο συστατικό των απορροφητών υγρασίας που διατίθενται σε μεγάλα κουτιά για τον έλεγχο της υγρασίας στα συρτάρια και στις ντουλάπες. Συχνά βρίσκετε σε συνδυασμό με μαγειρική σόδα, η οποία είναι αποσμητικό.
Η αφύγρανση με χλωριούχο ασβέστιο δεν είναι χωρίς τους κινδύνους. CaCl2 είναι διαβρωτικό και προωθεί τη σκουριά, οπότε δεν πρέπει να χρησιμοποιείται γύρω από μέταλλα. Επιπλέον, η παρατεταμένη έκθεση μπορεί να προκαλέσει αναπνευστικά προβλήματα και βλάβη στους πνεύμονες. Το πυριτικό πήγμα είναι ένα ασφαλέστερο ξηραντικό και χρησιμοποιείται συχνά αντί του χλωριούχου ασβεστίου.
Εφαρμογές στην Βιομηχανία Τροφίμων
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι ασφαλές για κατανάλωση και είναι ένα κοινό πρόσθετο τροφίμων. Προσδίδει σταθερότητα στο τυρί, το tofu και τα κονσερβοποιημένα φρούτα και λαχανικά και παρέχει έναν τρόπο ενίσχυσης της αλμυρής γεύσης των τουρσιών χωρίς την προσθήκη επιπλέον νατρίου. Οι ζυθοποιίες το προσθέτουν στο νερό που χρησιμοποιούν για να κάνουν μπύρα για να μειώσουν το pH και να προσθέσουν αλκαλικότητα, γεγονός που βελτιώνει τη γεύση.
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα κοινό συστατικό στα αθλητικά ποτά. Όταν διαλύεται στο νερό, διασπάται σε θετικά ιόντα ασβεστίου και σε αρνητικά χλώριο και επειδή ο τύπος χλωριούχου ασβεστίου περιλαμβάνει δύο χλωριούχα ιόντα, δημιουργεί έναν πιο ισχυρό ηλεκτρολύτη από το χλωριούχο νάτριο, το οποίο έχει μόνο ένα.
Η ικανότητα του CaCl2 για να διαχωριστεί εντελώς στα συστατικά του ιόντα δίνει στην ένωση μια αλμυρή γεύση, και θα μπορούσε να είναι ένα υποκατάστατο για το επιτραπέζιο αλάτι εάν δεν ήταν τόσο υγροσκοπικό. Ωστόσο, η τάση της να απορροφά το νερό προκαλεί εντερικά προβλήματα και κοιλιακό άλγος αν το καταναλώσετε σε μεγάλες ποσότητες.
Χρήση χλωριούχου ασβεστίου στην κατασκευή
Επειδή το χλωριούχο ασβέστιο απορροφά τόσο καλά το νερό και δημιουργεί θερμότητα όταν το κάνει, οι εργάτες τσιμέντου το προσθέτουν στο σκυρόδεμα για να επιταχύνουν τον ρυθμό σκλήρυνσης σε χαμηλές θερμοκρασίες. Η προσθήκη μίας συγκέντρωσης 2% δημιουργεί τον ίδιο ρυθμό σκλήρυνσης στους 50 ° F όπως το απλό σκυρόδεμα έχει στους 70 ° F.
Τα κιτ για τη δοκιμή της περιεκτικότητας σε υγρασία των τσιμεντοειδών πλακών τυπικά περιέχουν χλωριούχο ασβέστιο σε ένα δοχείο. Επειδή το CaCl2 απορροφά τους ατμούς υγρασίας από την πλάκα, η δοκιμή συνίσταται στο ζύγισμα του δοχείου, αφήνοντας το στην πλάκα για μια καθορισμένη περίοδο, ζυγίζοντας ξανά και καταγράφοντας το κέρδος σε βάρος.
